dibantu no.5 beserta caranya kak

a. Zn + Mn^2+ --> Zn^2+ + Mn (tdk berlangsung spontan karena E° sel negatif)
E°sel = E°red - E°oks
= E°Mn - E°Zn

b. Fe^3+ + Sn --> Fe^2+ + Sn^2+ (tidak berlangsung spontan karena E°sel negatif)
E°sel = E°Fe - E°Sn

c. Mg^2+ + Al --> Mg + Al^3+ (tidak berlangsung spontan karena E°sel negatif)
E°sel = E°Mg - E°Al

Elektrokimia
Kimia XII

No.4 Hukum Faraday II

Muatan Ag dalam AgNO₃ adalah +1
Muatan Cu dalam CuSO₄ adalah +2

Siapkan massa ekivalen = Ar/muatan
Massa ekivalen Ag = 108/1 = 108
Massa ekivalen Cu = 63,5/2 = 31,75

Massa endapan Ag / Massa endapan Cu = massa ekivalen Ag / massa ekivalen Cu
Massa Ag = massa Cu x [massa ekivalen Ag / massa ekivalen Cu]
Massa Ag = 5,5 x [108 / 31,75]
Diperoleh massa endapan Ag = 18,7 gram.

No.5 Sel & Deret Volta

(a) Dari data potensial reduksi, E₀ Zn > E₀ Mn, artinya Zn dapat bertindak sebagai katoda (oksidator) dan Mn sebagai anoda (reduktor).
Pada deret Volta, Mn di sebelah kiri Zn, artinya Mn dapat mereduksi ion Zn sekaligus Mn sebagai anoda, sesuai penjelasan sebelumnya.

Agar sel Volta dapat berlangsung spontan, notasi/diagram selnya adalah
Mn | Mn²⁺ || Zn²⁺ | Zn. (Ingat pada notasi sel ⇒ anoda || katoda).
Sedangkan di soal, Zn | Zn²⁺ || Mn²⁺ | Mn, jadi reaksi tak berlangsung spontan.

(b). Dari data potensial reduksi, E₀ Sn > E₀ Fe, artinya Sn dapat bertindak sebagai katoda (oksidator) dan Fe sebagai anoda (reduktor).
Pada deret Volta, Fe di sebelah kiri Sn, artinya Fe dapat mereduksi ion Sn sekaligus Fe sebagai anoda, sesuai penjelasan sebelumnya.

Agar sel Volta dapat berlangsung spontan, notasi/diagram selnya adalah
Fe²⁺ | Fe³⁺ || Sn²⁺ | Sn. (Ingat pada notasi sel ⇒ anoda || katoda).
Sedangkan di soal, Sn | Sn²⁺ || Fe³⁺ | Fe²⁺, jadi reaksi tak berlangsung spontan.

(c). Dari data potensial reduksi, E₀ Al > E₀ Mg, artinya Al dapat bertindak sebagai katoda (oksidator) dan Mg sebagai anoda (reduktor).
Pada deret Volta, Mg di sebelah kiri Al, artinya Mg dapat mereduksi ion Al sekaligus Mg sebagai anoda, sesuai penjelasan sebelumnya.

Agar sel Volta dapat berlangsung spontan, notasi/diagram selnya adalah
Mg | Mg²⁺ || Al³⁺ | Al. (Ingat pada notasi sel ⇒ anoda || katoda).
Sedangkan di soal, Al | Al³⁺ || Mg²⁺ | Mg, jadi reaksi tak berlangsung spontan.