Berikut ini beberapa pernyataan yang berhubungan dengan proses elektrokimia. Pernyataan yang benar adalah ..... a. terjadi reaksi oksidasi pada katode b. terjad

Pernyataan yang benar berhubungan dengan proses elektrokimia adalah katoda adalah elektroda positif pada sel volta. Untuk dapat memahaminya, mari kita ulas dasar-dasar sel elektrokimia di bawah ini.

Pembahasan

Pada sel elektrokimia terjadi pemindahan elektron dari reduktor ke oksidator serta perubahan energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya.

Ada dua jenis sel elektrokimia, yakni sel volta dan sel elektrolisis.

A. Sel Volta (Sel Galvani).

1. Fungsinya mengubah energi kimia menjadi energi listrik; dalam kehidupan sehari-hari lebih dikenal sebagai "baterai".
2. Katoda merupakan elektroda positif tempat terjadinya reduksi.
3. Anoda merupakan elektroda negatif tempat terjadinya oksidasi.
4. Dihasilkan potensial listrik yang disebut sebagai potensial sel (E°sel) dalam satuan volt.

[tex]\boxed{E^o_{sel} = E^oreduksi-E^ooksidasi}}[/tex]

• Jika E° > 0, maka reaksi spontan berlangsung.
• Jika E° < 0, maka reaksi tidak spontan atau tidak berlangsung.

Perhitungan E°sel dapat terkait dengan deret Volta.

B. Sel Elektrolisis

1. Fungsinya mengubah energi listrik menjadi energi kimia; dalam kehidupan sehari-hari lebih dikenal pada peristiwa "penyepuhan".
2. Katoda merupakan elektroda negatif tempat terjadinya reduksi.
3. Anoda merupakan elektroda positif tempat terjadinya oksidasi.
4. Hukum Faraday digunakan untuk menghitung massa endapan di katoda, atau bisa juga volum gas-gas di katoda dan anoda.

Analisis Pilihan Jawaban

A. terjadi reaksi oksidasi pada katoda  ⇒ seharusnya reaksi reduksi

B. terjadi reaksi reduksi pada anoda  ⇒ seharusnya reaksi oksidasi

C. katoda adalah elektroda positif pada sel volta  ⇒ BENAR

D. pada sel elektrolisis, anoda adalah kutub negatif  ⇒ seharusnya kutub positif

E. pada sel volta diperlukan arus listrik ⇒ justru sel volta menghasilkan arus listrik; seharusnya sel elektrolisis yang memerlukan arus listrik.

[tex]\boxed{~Jawaban~C~}[/tex]

Pelajari lebih lanjut

1. Reaksi elektrolisis larutan perak nitrat menggunakan anode perak dan katode platina brainly.co.id/tugas/1180686  

2. Reaksi elektrolisis larutan CrCl₃ brainly.co.id/tugas/8924918

3. Sebuah kasus pengendapan yang sangat menarik brainly.co.id/tugas/13708597  

4. Menghitung waktu elektrolisis brainly.co.id/tugas/14325456  

5. Menghitung massa endapan perak https://brainly.co.id/tugas/9905564#

------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas         : XII  

Mapel        : Kimia  

Bab            : Redoks dan Elektrokimia  

Kode          : 12.7.2

Kata Kunci : berikut, beberapa, pernyataan, berhubungan, proses elektrokimia, sel, volta, elektrolisis, mengubah, energi, kimia, listrik, elektroda, positif, negatif, katoda, anoda, reduksi, oksidasi, potensial, hukum faraday, massa, endapan, volum, gas