25,0 mL larutan K2CrO4 0,250 M ditambahkan ke dalam larutan AgNO3 yang jumlahnya berlebih. Berapa massa endapan Ag2CrO4 yang terbentuk? A. 1,11 g B. 1,34 g C. 1

[K2CrO4] : 0,250 M
Volume K2CrO4 : 25 mL
massa endapan Ag2Cr2O4 : ..... g ?

Jawab

step 1
Buat reaksi pengendapan antara K2CrO4 dan AgNO3.

Reaksi
K2CrO4 + AgNO3 → Ag2CrO4 + KNO3

step 2
Tentukan mmol K2CrO4

M : mmol / mL
mmol : M x mL

mmol K2CrO4 : 0,250 mmol/mL x 25 mL
K2CrO4 : 6,25 mmol

step 3
Tentukan mmol Ag2CrO4 yg terbentuk dengan membandingkan koefisien reaksi Ag2CrO4 terhadap koefisien reaksi yg diketahui mmol nya.

K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4 + 2KNO3
Perhatikan koefisien reaksinya

mmol Ag2CrO4 : (K. Ag2CrO4 / K. K2CrO4) x mmol K2CrO4

mmol Ag2CrO4 : (1/1) x 6,25 mmol
Ag2CrO4 : 6,25 mmol

step 3
Tentukan massa Ag2CrO4 yg terbentuk

mmol : massa / Mr
massa : mmol x Mr

Mr Ag2CrO4 : 332 mg/mmol

massa Ag2CrO4 : 332 mg/mmol x 6,25 mmol
Ag2CrO4 : 2075 mg x 10^-3 g/mg
Ag2CrO4 : 2,075 g

Jadi, jumlah massa Ag2CrO4 yg terbentuk sebesar 2,075 g

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore