hitung pH dari larutan yang dibuat dari 82 ml HCl 36%w/w ,BJ 1.24 g/ml diencerkan sampai 500ml

[HCl] pekat : 36% (w/w)
massa jenis HCl pekat : 1,24 g/mL
Volume HCl pekat : 82 mL
Volume yg diencerkan : 500 mL
pH larutan setelah diencerkan : .... ?

Jawab

step 1
Tentukan konsentrasi dalam % (w/v). Menentukan % (w/v) bertujuan untuk menentukan molaritas HCl karena dari konsentrasi % (w/v) akan diketahui jumlah gram terlarut dalam larutannya.

% (w/v) : % (w/w) x massa jenis
% (w/v) : 36% (g/g) x 1,24 g/mL
: 44,64% (w/v)

step 2
Tentukan konsentrasi dalam molaritas dari konsentrasi % (w/v)

44,64% (w/v) artinya 44,64 gram HCl dalam 100 mL larutannya

M : mol / L

pertama :
Cari mol HCl pekat

mol : massa / Mr

Mr HCl : 1 + 35,5
Mr HCl : 36,5 g/mol

mol HCl : 44,64 g / 36,5 g/mol
HCl : 1,2230 mol

kedua :
konversi 100 mL ke liter
100 mL x 10^-3 L/mL : 0,1 L

ketiga :
Subtitusikan data yg diperoleh ke satuan molaritas

M : mol / L

M HCl : 1,2230 mol / 0,1 L
HCl : 12,2300 mol/L
HCl : 12,2300 M

Cara cepat menentukan molaritas jika diketahui massa jenisnya.

M : (% (w/w) x massa jenis x 10) / Mr
M : (36% x 1,24 x 10) / 36,5
: 12,2300 M

step 3
Tentukan molaritas larutan yg encer.
Gunakan rumus berikut :

V1 x C1 : V2 x C2
82 mL x 12,2300 M : 500 mL x C2
C2 : (82 mL x 12,2300 M) / 500 mL
C2 : 2,0057 M

Konsentrasi HCl setelah diencerkan sebesar 2,0057 M.

step 4
Tentukan pH larutan HCl setelah diencerkan.

pertama :
Cari [H+] karena HCl merupakan asam kuat. Gunakan rumus berikut untuk menentukan konsentrasi H+

[H+] : M . a
[H+] : 2,0057 . 1
[H+] : 2,0057

Nilai a sama dengan 1 diperoleh dari reaksi berikut :
HCl → H+ + Cl-
dari reaksi diatas terlihat bahwa ada 1 koefisien H+

kedua :
Subtitusikan konsentrasi H+ pada rumus berikut :

pH : - log [H+]
pH : -log 2,0057
pH : -0,3023

Dari data yg diperoleh bahwa HCl setelah diencerkan memiliki pH sebesar -0,3023. Meskipun pH nya bernilai negatif. Nilai negatif menujukkan bahwa pH pada larutan encer tersebut sangat asam. Berdasarkan buku pelajaran biasanya ditulis rentang pH dari 0 sampai 14. Sebenarnya rentang pH tersebut berdasarkan nilai pH universal. pH universal menggunakan kertas yg berwarna 4 berbeda dimana kertas tersebut akan memberikan perubahan saat dicelupkan ke sampel yg bersifat asam atau basa. Kertas yg berubah tersebut kemudian dibandingkan dengan skala rentang pH universal dari 0 sampai 14. Skala tersebut tidak dapat mengukur nilai pH yg negatif. Untuk mengukur nilai pH yg sangat asam dapat menggunakan pHmeter.

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore