molekul air dalam tabung sebanyak 3,01 x 10^27 molekul. Jika H = 1 g/mol dan O = 16 g/mol, volume air dalam tabung adalah...

Kelas          : X
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Stoikiometri
Kata Kunci   : jumlah molekul, mol, air, massa atom relatif, Ar, massa molekul relatif, Mr, volum

Kode : 10.7.7 [Kelas 10 Kimia Bab 7 Stoikiometri]

Diketahui
Jumlah molekul air N = 3,01 x 10²⁷ molekul
Massa atom relatif H = 1 gram/mol
Massa atom relatif O = 16 gram/mol

Ditanya
Volum air

Penyelesaian

Step-1
Hitung jumlah mol air (n)

[tex]n= \frac{N}{N_{a}} [/tex]
Keterangan
N = jumlah molekul atau partikel
Nₐ = bilangan Avogadro (6,02 x 10²³)

[tex]n= \frac{3,01 x 10^{27}}{6,02 x 10^{23}} [/tex]
Diperoleh jumlah air sebanyak n = 5.000 mol

Step-2
Hitung massa molekul relatif air (Mr)

Ar H = 1
Ar O = 16
Mr dari H₂O = 2.Ar H + Ar O
Mr dari H₂O = 2(1) + 16
Mr dari H₂O = 18
Namun perhatikan, informasi Mr hanya digunakan terkait dengan massa zat. Sedangkan yang ditanyakan adalah volum, jadi Mr tidak diperlukan.

Step-3
Hitung volum air

Informasi di soal tidak mencantumkan keadaan atau kondisi pengukuran, sehingga dapat diasumsikan bahwa suasana pengukuran volum air dilakukan pada dua kondisi, yakni keadaan standar dan suhu kamar.

(a). Pada keadaan standar (STP), atau 0°C dan 1 atm

Volum tiap 1 mol zat pada keadaan ini adalah sekitar 22,4 liter.
Volum = mol x 22,4
Volum = 5.000 x 22,4
Diperoleh volum air dalam tabung sebesar 112.000 liter.

(b). Pada keadaan suhu kamar (RTP), atau 25°C dan 1 atm

Volum tiap 1 mol zat pada keadaan ini adalah sekitar 24,4 liter.
Volum = mol x 24,4
Volum = 5.000 x 24,4
Diperoleh volum air dalam tabung sebesar 122.000 liter.

_______________________

Ingin mempelajari soal stoikiometri lainnya mengenai pereaksi pembatas dan perhitungan massa endapan dalam suatu reaksi kimia?
https://brainly.co.id/tugas/150723
Ingin mengulang berlatih penyetaraan reaksi? https://brainly.co.id/tugas/24247