apa perbedaan afinitas elektron dan energi ionisasi?

Energi Ionisasi: 
Energi yang dibutuhkan suatu atom utk melepaskan elektron sehingga ion dpat membentuk ion positif. Semakin besar muatan ion berarti semakin banyak elektron yang di lepaskan dan itu berarti energi yg dperlukan jga akan semakin besar. 

Na --> Na+ + 1e- 
Mg --> Mg2+ + 2e- 

Mg membutuhkan energi yg lebih besar utk melepaskan elektron. 

Afinitas Elektron (AE): 
Kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke dirinya (ke Orbitalnya) atau dengan kata lain 
AE adalah kemampuan suatu atom utk membentuk dirinya untuk menjadi ion negatif. 

F + 1e- --> F- 
O + 2e- ---> O2- 
N + 3e- ---> N3-

Afinitas elektron merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur. Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan oleh suatu atom (dalam wujud gas) ketika menangkap satu elektron membentuk ion negatif. Karena energi dilepas, maka harga afinitas elektron diberi tanda minus. Semakin besar energi yang dilepas, ion negatif yang terbentuk semakin stabil. Unsur golongan IIA dan VIIIA tidak membentuk ion negatif yang stabil. Harga afinitas elektronnya positif.Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, nilai afinitas elektron cenderung meningkat. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, nilai afinitas elektron cenderung menurun.

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan oleh suatu atom dalam bentuk gas untuk melepas satu elektron membentuk ion positif. Semakin kecil energi ionisasi, semakin mudah suatu atom melepas elektronnya membentuk ion negatif. 
Dalam tabel periodik, harga energi ionisasi menunjukkan sifat keperiodikan. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, harga energi ionisasi semakin besar. Dalam satu golongan, dari kiri ke kanan, harga energi ionisasi semakin berkurang.
semoga membantuu:)