Kedalam dua sel larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik dan ternyata diendapkan 5,4 gr logam Ag. Jika ArAg =108 dan ArCu

Massa endapan Cu adalah 1,5875 gram.

Pembahasan

Ini adalah persoalan Hukum Faraday II, yaitu dua sel elektrolisis dialiri arus listrik yang sama. Kita akan menghitung massa endapan suatu logam berdasarkan massa endapan logam yang lain.

Perbandingan massa endapan antara logam Cu dan Ag adalah

[tex]\boxed{~\frac{w_{Cu}}{w_{Ag}} = \frac{e_{Cu}}{e_{Ag}}~}[/tex]

Dengan

e = massa ekivalen [tex]\boxed{~e = \frac{Ar~logam}{n}~}[/tex]

n = muatan (biloks) kation logam

Diketahui

5,4 gram endapan Ag

Ar Ag = 108

Ar Cu = 63,5

Ditanya

Massa endapan Cu

Pengerjaan

Step-1: siapkan muatan-muatan kation

[tex]\boxed{~AgNO_3_{(aq)} \rightarrow Ag^+_{(aq)} + NO_3^-_{(aq)}~}[/tex]

Muatan Ag dalam AgNO₃ adalah +1

[tex]\boxed{~CuSO_4_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}~}[/tex]

Muatan Cu dalam CuSO₄ adalah +2

Step-2: siapkan massa ekivalen

[tex]e_{Ag} = \frac{108}{1} = 108[/tex]

[tex]e_{Cu} = \frac{63,5}{2} = 31,75[/tex]

Step-3: hitung massa endapan Cu

[tex]\boxed{~w_{Cu} = w_{Ag} \times \frac{e_{Cu}}{e_{Ag}}~}[/tex]

[tex]w_{Cu} = 5,4 \times \frac{31,75}{108}[/tex]

[tex]w_{Cu} = \frac{31,75}{20}[/tex]

Diperoleh massa endapan Cu = 1,5875 gram

Pelajari lebih lanjut

1. Aturan elektrolisis brainly.co.id/tugas/4028489  
2. Diminta untuk menulis reaksi yang terjadi, waktu elektrolisis, dan volume gas yang dihasilkan https://brainly.co.id/tugas/3990490

-------------------------------

Detil jawaban

Kelas        : XII  

Mapel       : Kimia

Bab           : Redoks & Elektrokimia

Kode         : 12.7.2

Kata Kunci : berapa massa endapan Cu, elektrolisis, CuSO₄, AgNO₃, arus listrik, reduksi, oksidasi, dan, yang, larutan, muatan, gram, adalah, hukum faraday II, katoda, anoda, brainly